penting loo photoshop

8 ILMU PENTING ASAS PHOTOSHOP

9Share

Adobe Photoshop. Siapa tidak kenal dengan perisian hebat khusus untuk image editing secara meluas dan terperinci. Adobe Photoshop versi terbaru yang baru sahaja dikomersialkan awal bulan April tahun 2010 adalah Adobe Photoshop CS5 yang juga didatangkan sekali dengan Adobe Creative Suite 5.

Kebanyakan jurugambar atau pembangun laman web (web developer) hari ini menggunakan perisian atau software Photoshop bukan sahaja mencipta bahkan mengolah gambar-gambar yang diambil supaya tampak menarik dengan efek-efek serta adjustment tertentu. Photoshop juga terkenal dengan mesra pengguna dan mampu melakukan pelbagai kehendak pengguna. Banyak info berkenaan Adobe ni anda boleh cari di internet.

Pagi tadi, bila ada kawan lama yang call, kami berbual panjang tentang dunia media sekarang ni. Borak punya borak, akhirnya dia sentuh hal Adobe Photoshop ni, dia kata

Nak kena beli lens bagus sikit ni, kalau guna kit lens gambar macam tak sharp. Bila tak sharp kena edit lebih sikit dalam Photoshop. Aku pulak dah la tak pandai Photoshop..

Kami ketawa je la sama-sama.. (Haha )

Jadi, entri kali ni Fotogu.Com rasa terpanggil untuk berkongsi mengenai Ilmu asas yang perlu diketahui oleh pengguna (terutama kawan kami tadi ) untuk menggunakan Adobe Photoshop. Ada 8 bahagian atau 8 elemen utama dalam photoshop yang perlu diketahui umum untuk menggunakan Adobe Photoshop secara optimize.

1: Introduksi: Ruang kerja (work area).

2: Bermain dengan perkakas (tools) dan imej (images).

3: Warna (colour)

4: Pemilihan (selections) dan fungsi Quick Mask.

5: Lapisan (layers)  dan pengolahan asas (basic retouching).

6: Perkakas mewarna (painting tools) dan pembetulan asas warna (basic colour correction).

7: Bermain dengan perkataan atau mukataip (text) dan penuras (filters)

8: Aksi (actions) dan bentuk (shapes).

Haa..agak-agak faham tak apa benda la kat atas ni? tak pe.. insyaAllah kita akan cover dan belajar semua topik-topik di atas sepanjang hari/bulan/tahun, selagi mana www.fotogu.com masih aktif.. hehe Crew Fotogu.Com berbesar hati dapat berkongsi ilmu dan mengharapkan penglibatan secara menyeluruh dari pembaca-pembaca. Kalau rasa ada ilmu-ilmu yang dikongsi, Fotogu.Com pun tak de masalah untuk menerima perkongsian dari sesiapa sahaja.. Usahlah kita menjadi orang yang pentingkan diri, betul tak? tak kemana pun nanti.

So, perkara pertama yang perlu anda buat ialah install Adobe Photoshop ke dalam komputer anda (p/s: guna yang ori naa..kami xtanggung )

Mudah-mudahan setiap perkongsian kat sini dikira sebagai amal ikhlas kita semua.

penyetaraan bilangan oksidasi

MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS

Seperti halnya perubahan kimia yang lain, reaksi oksidasi dan reduksi juga ditunjukkan oleh persamaan kimia. Karena itu persamaan redoks juga harus disetarakan. Apakah anda dapat menyetarakan reaksi pada perkaratan besi tersebut? Dengan cepat anda tentu dapat menyelesaikannya.

Sekarang kita perhatikan reaksi redoks berikut:

C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O,

apakah anda dapat menyetarakan reaksi tersebut? Jika anda menyetarakan reaksi redoks dengan cara coba-coba, maka anda akan sering mengalami kesulitan. Untuk mempermudah menyetarakan reaksi redoks, dapat menggunakan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi. Masing- masing cara tersebut memuat langkah-langkah yang dapat menuntun anda dalam menyetarakan reaksi redoks. Dengan cara ini anda harus ingat bahwa persamaan reaksi kimia dapat ditambah, dikurangi, dan dikalikan.

CARA BILANGAN OKSIDASI

Untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi, anda harus dapat menentukan bilangan oksidasi unsur yang ada dalam suatu senyawa. Jika anda sudah memahami cara menentukan bilangan oksidasi, anda dapat menyetarakan reaksi redoks dengan mudah. Langkah-langkah dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara bilangan oksidasi adalah:

Langkah 1 : Setarakan jumlah unsur, selain O dan H, yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien.

Langkah 2 : Tentukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dengan cara menuliskan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah 3 : Samakan jumlah elektron yang diterima dan yang dilepas dengan cara mengalikan dengan angka tertentu.

Langkah 4 : Setarakan jumlah oksigen dengan menambah H2O.

Langkah 5 : Setarakan jumlah Hidrogen dengan menambahkan H+ .

Agar lebih jelas, perhatikan contoh berikut untuk menyetarakan reaksi:

MnO4- + Cl- → Mn2+ + Cl2

Langkah 1

MnO4- + 2Cl- → Mn2+ + Cl2

Di ruas kanan tedapat 2 atom Cl, sehingga Cl- di ruas kiri diberi koefisien 2

Langkah 2

MnO4- + 2Cl- → Mn2+ + Cl2

+7 2x(-1) +2 0

Perubahan bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2 =5

Perubahan bilangan oksidasi Cl dari 2x(-1) menjadi 0 = 2

Langkah 3

2MnO4- + 10Cl- → 2Mn2+ + 5Cl2

Jumlah elektron yang diterima Mn=5 dan elektron yang dilepas Cl=2. Agar jumlah elektron yang diterima sama dengan elektron yang dilepas, maka Mn dikalikan 2 dan Cl dikalikan 5.

Langkah 4

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ → 2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O

Di ruas kiri terdapat 8 atom oksigen dari 2MnO4, tambahkan 8H2O di ruas kanan. Akibat penambahan H 2O, di ruas kanan terdapat 16 atom hidrogen dari 8H2O, tambahkan 16H+ di ruas kiri.

Sekarang coba anda hitung jumlah tiap-tiap atom yang terdapat di ruas kiri dan ruas kanan, apakah sudah setara?. Kemudian hitung juga muatan di ruas kiri dan kanan, apakah sama? Jika jumlah atom dan muatan di ruas kiri dan kanan maka reaksi redoks tersebut sudah setara.